Existen varios hidratos de Fe2O3 .Cuando
se disuelven las sales de Fe (III) en álcali el precipitado gelatinoso marrón
rojizo que se forma no es el hidróxido Fe(OH)3 sino Fe2O3.H2O
(también escrito como Fe(O)OH ).
El hidrato que se forma es soluble en ácidos y álcali acuoso
concentrado:
Fe2O3.H2O
+ H+ → [Fe(H2O)6]3+
Fe2O3.H2O → [Fe(OH)6]3-
Existen varias formas de Fe(O)OH y consisten en estructuras
en cadena con octaedros FeO6 que comparten aristas. Los minerales
goethita y lepidocrocita son a- y g- respectivamente.
Al calcinar fuertemente óxido férrico hidratado (entre 850 y
1000 ºC) se convierte en óxido férrico, obteniéndose libre de agua a 1000ºC:
Fe2O3.
x H2O (s) → Fe2O3 (s) + x H2O(v)
La calcinación del precipitado debe hacerse en condiciones oxidantes pues
de otro modo el óxido férrico puede reducirse parcialmente por el carbón o los
gases reductores a óxido magnético(Fe3O4) , o aún a metal(Fe0),
pudiendo reoxidarse por calentamiento prolongado del residuo con libre acceso
de aire, aunque el proceso puede ser lento si se ha transformado mucho en óxido
magnético.