Fe2O3
No posee brillo
metálico.
Es un óxido muy duro,
inerte, difícilmente atacable
Puede darse semiconducción si
se dan fenómenos de no estequiometría.
La variedad de
colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el
atardecer, se debe principalmente a la
habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en
el spin. De esto se intuye, que el
camuflaje de los camaleones se debe a la
inclusión de este elemento sobre su piel.
·
El óxido
férrico es insoluble en agua, pero puede disolverse con dificultad en ácidos.
· · Cuando
se calienta Fe2O3 a 1670K se convierte en Fe3O4
(FeII FeIIIO4), óxido negro que se encuentra
en la naturaleza como mineral magnetita. El comportamiento ferrimagnético de Fe3O4
hace que sea importante comercialmente, se utiliza por ejemplo como toner
magnético en fotocopiadoras.
calor fuerte
6 Fe2O3 → 4 Fe3O4 + O2 Se requiere una temperatura muy elevada para que esta
descomposición sea analíticamente importante, a 1100ºC se pierde un 0,004% de peso, por
formación de un 0,12% de óxido magnético, que forma una solución sólida con el óxido
férrico. A mayores temperaturas el grado de descomposición es mayor, esta
solución sólida explica por qué la reoxidación del óxido magnético es un
proceso muy lento.
·
· La
reducción de los óxidos de Fe puede
realizarse mediante CO con formación de CO2.Los óxidos superiores se
reducen con CO incluso hasta llegar al Fe metálico.
